Cuando se habla de LIQUIDO COMPRIMIDO, no es otra cosa que el estado puro de liquido o sea cuando por ejemplo el agua, no está a punto de evaporarse, en cambio si ingresamos algo de calor a esta agua hipotética hasta llegar a su punto de ebullición en este momento está agua será LIQUIDO SATURADO o liquido a punto de evaporarse también puede ser que esté apunto de ocurrir un cambio de fase de liquido a vapor.
En pocas palabras cuando el agua se encuentra en un estado en el que no se prevean cambios de fase sera un estado comprimido, en cambio si el agua esta a punto de cambiar de fase, será un estado de saturación.
Vapor saturado y Vapor sobre calentado
De la misma manera y en pocas palabras el vapor saturado es el que está apunto de condensarse y el vapor sobrecalentado es aquel con una temperatura mayor a la temperatura de saturación, o un vapor que no está a punto de condensar.
El vapor húmedo ó mezcla saturada de líquido-vapor contiene las mismas cantidades de liquido y de vapor es decir un 50,50 estas dos fases coexisten en equilibrio.
A continuación les enseño una grafiquita que hice, donde se muestra la curva azul que es la linea de liquido saturado a su izquierda tenemos la región de liquido comprimido, debajo de toda la campana, tenemos la región de saturación donde coexisten las dos fases, liquido y vapor , después tenemos la linea verde , de vapor saturado y a su derecha la región del vapor sobre calentado.
Bibliografía; CENGEL YUNUS A. Termodinámica Sexta Edición, McGraw Hill.
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